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硝酸

  • 2020-07-15
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硝酸

  1、纯硝酸为无色透明液体,baiX为淡黄色液体(溶有二氧化氮)du,正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味。
  2、浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相同),露光能产生二氧化氮,二氧化氮重新溶解在硝酸中,从而变成棕色。
  3、有强酸性。对于稀硝酸, 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。
化学性质
  1、不稳定性
硝酸不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮。
  2、酯化反应(强酸性  )
硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯。

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硝酸

  3、硝化反应
硝酸或发烟硝酸与脱水剂(浓硫酸、五氧化二磷)混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。
  4、氧化还原反应
硝酸分子中氮元素为 价态(+5)因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。
人类活动也产生氮氧化物,全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨,这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定,因而无法在自然界长期存在,但硝酸的形成是氮循环的一环。
硝酸工业已经逐渐发展起来,这个工业减少了对环境的污染,合理地利用了资源,使我国的经济不断发展。
本文摘自开封市泰合化工有限公司(http://kfthhg.fht360.com)硝酸厂家,转载需标明出处。

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